Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0＿5	4.9×l0＿10	K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

Answer 1

D

解析:

D描述的是混合溶液中的离子的电荷守恒。A，因为碳酸的二级电离平衡常数K₂小于氢氰酸的电离常数，所以pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），错误；B选项，若a=b，等体积混合后恰好生成NaCN，考虑到水解也是c(Na^＋)＞c(CN^－)，甚至a＜b时也可能c(Na^＋)＞c(CN^－)，错误；C选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离度一直增大，pH先增大后趋近不变，错误。