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    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是
    A．都不易分解
    B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
    D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小
    D
    A、不正确，浓硝酸不稳定，易分解；4HNO32H2O＋4NO2＋O2;B、浓H2SO4在常温下与铜反应较慢；C、露置在空气中，容器内浓硝酸的质量减小，但浓硫酸具有吸水性，质量变大；D、正确，浓硝酸挥发，浓硫酸吸水，容器内溶液的浓度都减小。选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(  )
    A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色
    C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
    （1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
    （2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
    （3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
    ①有红色金属生成；
    ②有刺激性气味气体产生；
    ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
    A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性气味的气体是二氧化硫
    C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（   ）
    A．C1 =2C2B．C1 >2C2C．C1 <2C2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

    请回答下列问题：
    （1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________。
    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3__________。
    （3）设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)
    ①                                        
    ②                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
    A．氯化钠B．硫化钠C．亚硫酸钠D．硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。（已知：硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3, 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应式为：
    Na2S2O3+H2SO4="==" Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
    根据上述实验现象回答下列问题
    (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
    (2)此无色溶液中至少可能存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
    第一种情况是______    ______,第二种情况是____      ________,第三种情况是_________    ___,第四种情况是______      ______.
    (可不填满,也可补充)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中           含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：                                       ；
    途径二：                                       。
    (2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间
    		开始
    		8 h后
    		16 h 后
    		24 h后
    		32 h后
    		4O h后
    		48 h后
    pH
    		5．O
    		4.8
    		4.5
    		4.3
    		4.2
    		4．O
    		4．O
       请根据上述材料，回答下列有关问题：
    ①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为                                   
    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是                           
    A、用煤作燃料  B、把工厂烟囱造高      C、燃料脱硫     D、开发新能源

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