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    （8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
    （1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
    （2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
    （3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）
    （8分）
    （1）I2+SO2+2H2O ==H2SO4+2HI                                  （2分）
    （2）6.4aV%                                                   （2分）
    （3）1.56×10-3mol·L－1                                           （4分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是
    A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．盐酸和品红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是(    )
    A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （l6分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸）

    由上述实验事实可知：
    （1）①固体M中一定有的物质是_________（填化学式），理由是_______________。
    ②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
    （2）写出B装置中反应的离子方程式__________________。
    （3）C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。
    （4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
    A．M中有未反应的铁和硫B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
    C． A中留有反应生成的气体D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
    （1）写出各物质的分子式： B          ， D         。
    （2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式                                     。
    II．加热H2C2O4·2H2O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
    （1）H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为                                          。
    （2）由上可知，Na2C2O4热分解反应方程式为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是
    A．都不易分解
    B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
    D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是(　　)
    A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙
    B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙
    C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀
    D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸的叙述正确的是                                       （    ）
    A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
    D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)
    Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
    ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；   ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
    ③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色    ④品红溶液通入过量氯气后褪色
    ⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；     ⑥新制氯水久置后变为无色；
    Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

    (1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是             。
    (2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
    试管加热，两个试管中的现象分别为B：           ，D：              。
    (3) 装置C的作用是                                                     。
    (4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：            。

    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：         ，并写出其相应的离子方程式：           。
    ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：          。

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