Question

室温下，0.1mol?L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．则下列关系中一定正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）

B、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C、c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

D、溶液的pH=1

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明HB^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：解；A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．常温下，水的离子积常数K=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，故B正确；
C．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B），故C错误；
D．HB^-电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意题给信息，由信息作出正确的判断，该题中注意电荷守恒和物料守恒的应用．