Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

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  ）+c（OH^-）
• B．在室温下，0.1mol?L^-1的某酸式盐NaHB溶液pH=4，则溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）
• C．将0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D．将等体积、等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒分析；
B．某酸式盐NaHB溶液pH=4，说明HB^-的电离程度大于水解程度；
C．酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．等体积等浓度的硫酸氢铵和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成硫酸铵和硫酸钠，根据物料守恒和电荷守恒分析．

解答：解：A．电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2（CO₃ ^2- ）+c（OH^-），故A错误；
B．某酸式盐NaHB溶液pH=4，说明HB^-的电离程度大于水解程度，无论电离还是水解都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．等体积等浓度的硫酸氢铵和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子易水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒得c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质并结合电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，难度中等．