【题目】下列关于胶体的说法中,正确的是( )
A.胶体与溶液有明显不同的外观特征,胶体呈胶状
B.胶体不稳定,静止后容易产生沉淀
C.将Fe(OH)3胶体进行过滤,所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的
D.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm之间
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),已知
化学健 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=91.5 kJ·mol-1
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
B. 铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
C.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:2NH4++Fe2++4OH-===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A. | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B. | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C. | 正极:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ |
D. |
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【题目】将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应,达到平衡后,混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定),则生成NH3的体积是
A.(Y1+Y2-Y3)L B.(Y1+Y2+Y3)L C.(Y1+ Y2-2Y3)L D.[Y3-(Y1+Y2)]L
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【题目】下图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中负极电极反应相同
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
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