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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),已知

化学健

H-H

Cl-Cl

H-Cl

键能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

则下列热化学方程式正确的是( )

A. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1

B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1

C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=91.5 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

试题分析:根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1,因此热反应方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·mol-1,或H2(g)+1/2O2(g)=HCl(g) △H=-91.5kJ·mol-1,故选项D正确。

练习册系列答案
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【题目】人体内的微量元素对人体的健康起着重要作用。下列各元素中,全部属于微量元素的是

A. I、K、O、S B. N、H、O、P、C

C. B、Mo、Fe、Zn、Cu D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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【题目】如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题。

(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲池中的___________棒,乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是:_________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总反应的离子方程式:____________________。

②甲池中碳极的电极反应式是:______________,乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近,发现试纸变蓝,过一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:__________________。

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【题目】一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g,且n>m,符合此要求的物质是

①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO

A.①②③④⑤ B.①② C.①②③④ D.⑤

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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤:

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是______________________。

④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________

⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案,请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

②E处干燥管中盛放的药品是___________,其作用是__________ ,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________(填写同①)。

③若样品质量为10.0 g,反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。

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【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3+、Mg2+、NH4、Al(OH)3

C.c点溶液中溶质只有NaCl

D.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH===AlO+2H2O

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【题目】下列关于胶体的说法中,正确的是(  )

A.胶体与溶液有明显不同的外观特征,胶体呈胶状

B.胶体不稳定,静止后容易产生沉淀

C.将Fe(OH)3胶体进行过滤,所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的

D.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm之间

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A. 溶液中的pH值增大 B. 铜片做正极

C. 锌片做负极,锌发生还原反应 D. 溶液中的H+向正极移动

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【题目】在aL Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀,如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气,则原溶液中的A13离子浓度(mol/L)( )

A. B. C. D.

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