【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________ 、 。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是__________ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________（填写同①）。
③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。
【答案】(1)①检查装置气密性（2分）③除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分）
④2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑（2分）Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑（2分）
（2）①偏大 偏小 偏小（每空1分）②碱石灰（1分） 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果（2分） 偏大 （1分）③28.6% （3分）
【解析】
试题分析：（1）①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性；
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳；
④碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；碳酸钠晶体加热失去结晶水，反应的化学方程式为Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑；
（2）①若加热反应后不鼓入空气，则装置内有残留的水蒸气和二氧化碳，则浓硫酸和碱石灰的增重均减小，所以对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3和Na2CO3·10H2O均偏小；
②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，如果实验中没有该装置，空气中的CO2和水蒸气进入D装置中，导致D装置增重增大，则会导致NaHCO3的质量分数偏大；
③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则生成的水是2.7g，生成的二氧化碳是2.2g，物质的量分别是0.15mol、0.05mol，根据方程式可知碳酸钠产生水的物质的量是0.15mol＝0.05mol＝0.1mol，因此混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为
×100%＝28.6%。
【名师点晴】考查探究物质的组成以及含量测定实验方案设计。
【名师点晴】明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。该题的难点是误差分析，注意明确完成分析的依据和产生误差的应用。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO310H2O的质量是 g。
（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 。
（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3
①上述状态下可导电的是（填序号，下同） ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O， 硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为__________________。
（2）氧化物X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________，该反应中的氧化剂是(填化学式)_______________。
（3）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为____________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
（4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知
化学健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1
D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
B． 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO2＋4H＋＋SO
+2e－===PbSO4＋2H2O
C．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A． | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
B． | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C． | 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
D． |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B．升高温度可增加单位体积活化分子数
C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数
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