【题目】（1）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO310H2O的质量是 g。
（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 。
（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3
①上述状态下可导电的是（填序号，下同） ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
【答案】（1）1000mL 14.3g
（2）1:1 2:3 3:2 1:1
（3）②⑧⑨ ①③⑤⑥⑨ ④⑦
【解析】
试题分析：
（1）溶液配制时，容量瓶因选择与所配制溶液体积相同或者稍大的容积规格。且溶质计算时应根据所选择的容量瓶规格计算。所以配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格为1000mL。需称取Na2CO310H2O的质量是cVM=0.05mol/L×1000mL×286g/mol=14.3g。
（2）2mol O3与3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1：1。
（3）①具有自由移动的电子或者离子可导电，如金属导体，石墨含有自由移动的电子，如溶液，熔融电解质含有自由移动的离子可以导电。所以能导电的有②⑧⑨；电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，所以属于电解质的是①③⑤⑥⑨；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、大多数有机物、氨气等，所以属于非电解质的是④⑦；②铜是单质，⑧稀硝酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
②能写成离子反应方程式H++OH—=H2O的强酸和强碱反应只生成水，符合要求的只有硝酸和氢氧化钡反应，则化学方程式为。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．单质的还原性：Y＞Z
B．原子半径：Y＜Z＜W
C．气态氢化物的稳定性：X＜W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）
b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）
A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3
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【题目】研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
(ⅰ)该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(ⅱ)100 ℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是___________(填序号)。
a．该反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短的时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
(ⅲ)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数___________。
(ⅳ)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的___________倍。
(2)某温度下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1∶4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO2(g)和H2(g)反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为____________________。
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【题目】已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。
（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。
（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 。
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【题目】人体内的微量元素对人体的健康起着重要作用。下列各元素中，全部属于微量元素的是
A. I、K、O、S B. N、H、O、P、C
C. B、Mo、Fe、Zn、Cu D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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【题目】如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：
(1)丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；
(2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；
（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。
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【题目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，则含R-mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________，Na+个数为（用NA表示）。
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________ 、 。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是__________ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________（填写同①）。
③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。
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