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    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释

    ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    A．①④ B．②③ C．②④ D．①③④

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）

    A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

    (1)丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；

    (2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；

    (3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；

    （4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，则含R-mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________，Na+个数为（用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

    C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

    D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：

    2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。

    ②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体内含量极少，且必不可少的化学元素是

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________ 、 。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    ②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是__________ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________（填写同①）。

    ③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

    （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式： 。

    （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。

    （3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气

    （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。

    A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水

    （5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷（C2H4O）,教材中介绍经典的方法包括两部反应：

    ①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

    ②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

    根据以上两步，求生成环氧乙烷的原子利用率为 %。

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