Question

【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。

②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。

Answer 1

【答案】（1）①碳；铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－；氧化反应

③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

【解析】

试题分析：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出；②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，乙池中总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，2H2O＋O2＋4e－===4OH－，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应；③根据题意知Cl2将生成的I2氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，则生成盐酸和碘酸两种酸，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。