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    (10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：
    ①从海水中提取粗盐________；            ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；
    ③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；   ④ 提纯氢氧化铁胶体________。
    A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　
    G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化
    ⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，此反应   （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____     （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态，此时正反应速率      逆反应速率（填等于或不等于）。

    （10分）⑴①  J  ②  E  ③  G  ④  I 
    ⑵  A和B ，  C ， 是 ； 能 ， 化学平衡 ， 等于 （每空1分）

    解析试题分析：（1）①从海水中提取粗盐，只需蒸发水分即可，选J；②煤转化为焦炭、煤焦油等需要将煤隔绝空气加强热进行干馏，选E；③工业电解氧化铝冶炼铝，选G；④提取交替用渗析的方法，选I；
    （2）根据图像判断，物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，所以A、B是反应物，C是生成物；一段时间后反应物、生成物的物质的量不再改变，所以该反应是可逆反应；反应开始至2分钟时，C的物质的量增加，可以用C表示反应速率；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率。
    考点：考查物质的分离和提纯方法的判断，化学平衡、反应速率的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2   N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,  a与b比较                                         

    A．a>bB．b>aC．a=bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是

    A．升高温度B．使用催化剂
    C．增大压强D．增大反应物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T
    		298 K
    		398 K
    		498 K
    		…
    K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		…
    ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
    C．容器内压强保持不变          D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
    ( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
    ①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝ n(B)＝________mol；
    （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
    （3）x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）
    （1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中________
    ②2 min末SO3的浓度为________
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________
    （2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
    ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）
    A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢气
    ②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
    （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
    A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
    B．淀粉和纤维素葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
    C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
    D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值    ，混合气体的密度      ；降温时，混合气体的平均相对分子质量     ；加入催化剂，气体的总物质的量       ；充入C，则A、B的物质的量      。（填增大、减小、不变、不确定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
    (1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
    mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
    (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
    上述过程的总反应是           ,该反应将太阳能转化为         。
    (2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为               。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
    (3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

    ①电解过程中发生反应的离子方程式是            ，阴极附近溶液PH      (填“不变”、“升高”或“下降”)。
    ②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的        。
    a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式       。
    ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
    （2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变
    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化
    E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    ③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率       氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。

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