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    下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是

    A．升高温度B．使用催化剂
    C．增大压强D．增大反应物的量

    A

    解析试题分析：升高温度，反应速率一定是加快的，A正确；催化剂分为正催化剂和负催化剂，所以使用催化剂不一定加快反应速率，B不正确；压强只能适用于有气体参加反应体系，增大压强反应速率不一定增大，C不正确；增大固体或纯液体，反应速率不变，D不正确，答案选A。
    考点：考查外界条件对反应速率的影响
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对反应速率以及影响反应速率因素的了解掌握情况。该题的关键是明确外界条件对反应速率影响的适用范围、影响的实质、变化的规律。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C．达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（   ）

    A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
    B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
    C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
    D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（  ） 

    A．x>y B．x<y C．x=y D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的            

    A．硫酸钾溶液 B．醋酸 C．氯化钠（固体） D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?
    （1）汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?

    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件?请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
    ①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)?
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:;?;
    ?)
    （3）已知反应:,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

    ①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?
    ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?
    ③该反应的 0(填“<”或“>”);

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：

    （1）该反应的反应物是     。
    （2）该反应的化学方程式是          。
    （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：
    ①从海水中提取粗盐________；            ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；
    ③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；   ④ 提纯氢氧化铁胶体________。
    A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　
    G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化
    ⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，此反应   （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____     （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态，此时正反应速率      逆反应速率（填等于或不等于）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。
    （1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________。
    （2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式   __________________________________。
    （3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如下左图：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________，该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”）。
    ②某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是            ；
    A. P3＞P2，T3＞T2        B. P1＞P3，T1＞T3     C. P2＞P4，T4＞T2        D. P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是      ；
    A. 正反应速率先增大后减小     B. 逆反应速率先增大后减小
    C. 化学平衡常数K值减小       D. 氢气的转化率减小
    ④ 某温度下，将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K＝__________。

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