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    【题目】下列叙述不正确的是

    A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

    B.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

    C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

    【答案】D

    【解析】

    A．NH3易液化，气化时吸热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；

    B．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故B正确；

    C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，C正确；

    D．氮气与氧气在雷电的作用下与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：

    (1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。

    (2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式是____________________________。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

    3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    (3) 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。

    (4) 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________________________________________________________________________。

    (5) 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________________。

    (6) 灼烧：准确称取CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    甲

    1,2二溴乙烷

    溴苯

    水

    乙醇

    乙

    水

    液溴

    大豆油

    乙酸

    丙

    苯

    乙醇

    溴水

    乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是

    A. A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应

    B. 放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑

    C. 若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室

    D. 电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

    (1)分子中所有原子一定都共面的是________。

    (2)含氢量最高的有机化合物是________，其电子式为________。

    (3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是________。

    (4)其中含有两种不同官能团的有机物是________，官能团的名称分别为________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。

    (1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______________(不用写反应条件)。

    (2)乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

    (3)下列关于乙醇的说法正确的是______(选填字母)。

    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

    B．乙醇只能被氧化成乙醛

    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

    (4)当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)

    增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体

    A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

    （1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

    （2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

    （3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

    （4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

    (1)该反应中氧化剂是__________。

    (2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量__________。

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