【题目】下列叙述不正确的是
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.浓硝酸不稳定,实验室保存在棕色试剂瓶中
C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.N2是空气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下:
(1) 溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。
(2) 氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式是____________________________。
已知:铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3) 除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式:_____________________________________________________。
(4) 沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是________________________________________________________________________。
(5) 溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是__________________________________________。
(6) 灼烧:准确称取CoC2O4 1.470 g,在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴,写出氧化钴的化学式:________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡),出现如图所示的实验现象,则甲、乙、丙的组合可能是( )
选项 | A | B | C | D |
甲 | 1,2二溴乙烷 | 溴苯 | 水 | 乙醇 |
乙 | 水 | 液溴 | 大豆油 | 乙酸 |
丙 | 苯 | 乙醇 | 溴水 | 乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是
A. A为正极,H2PCA在该电极上发生氧化反应
B. 放电过程中,正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑
C. 若1molO2参与电极反应,有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室
D. 电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物,请用序号或按题中要求作答:
(1)分子中所有原子一定都共面的是________。
(2)含氢量最高的有机化合物是________,其电子式为________。
(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是________。
(4)其中含有两种不同官能团的有机物是________,官能团的名称分别为________和________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为_______________(不用写反应条件)。
(2)乙醇能够发生氧化反应:乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为_______。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是______(选填字母)。
A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B.乙醇只能被氧化成乙醛
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
(4)当乙酸分子中的O都是18O时,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)
增大,应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体,②硫酸,③NaOH固体,④水,⑤加热,⑥加入少量MgSO4固体
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________;三种酸的pH由大到小的顺序是______(填字母代号,下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
(1)该反应中氧化剂是__________。
(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量__________。
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