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    【题目】ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

    (1)该反应中氧化剂是__________。

    (2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量__________。

    【答案】KClO322.5g；0.25mol

    【解析】

    （1）氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，被还原，发生还原反应，因此该反应中氧化剂是KClO3。

    （2）根据方程式可知消耗1mol草酸，产生4mol气体，因此当收集到标况下气体22.4L即1mol时，参加反应的H2C2O4的物质的量是1mol÷4＝0.25mol，质量是0.25mol×90g/mol＝22.5g。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

    B.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

    C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列①、②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 （ ）

    实验目的

    试剂（或条件）

    A

    温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响

    ①热水浴 ②冷水浴

    B

    用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl－是否蒸馏除去

    ①自来水 ②蒸馏水

    C

    用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

    ①乙醇 ②煤油

    D

    用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响

    ①苯 ②甲苯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。

    请回答下列问题：

    （1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。

    （2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。

    （3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。

    （4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： _________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。

    （5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只能表示一种物质的是

    A. C2H4 B. C5H10 C. C3H7Cl D. C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够髙效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：

    (1)已知在燃料反应器中发生如下反应：

    i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

    ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

    ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

    ①燃料反应器中主反应为_____________(填“i”“ ii”或“ⅲ”)。

    ②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=_________________。

    ③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是______________ 。

    A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝

    C.降温 D.增大甲烷流量

    (2)如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃-900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因：

    ________________________。

    (3)空气反应器中发生的反应为

    CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

    ①根据热化学原理推测该反应为 __________________(填“吸热”或“放热”) 反应。

    (4)该原理总反应的热化学方程式为_____________________________。

    (5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

    25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

    选项

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    温室效应

    CO2

    B

    酸雨

    O3

    C

    南极臭氧层空洞

    SO3

    D

    光化学烟雾

    N2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是(　　)

    A. 原子序数：a>b>c B. 元素的非金属性：d>a>c

    C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

    (1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是________(填字母)。

    (2)利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有________________(填气体的化学式)。

    气体

    所用试剂

    SO2

    NaHSO3(固)＋H2SO4(浓)

    Cl2

    MnO2(固)＋HCl(浓)

    H2S

    Na2S(固)＋H2SO4(浓)

    O2

    Na2O2 (固)＋H2O

    (3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是__________________________，装置E中盛放的溶液是________。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是__________________________________________________________________。

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