Question

【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是(　　)

A. 原子序数：a>b>c B. 元素的非金属性：d>a>c

C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a

Answer 1

【答案】A

【解析】

由原子核外电子排布规律知，a的原子结构示意图中x＝2，则a为Si；由b、c形成的化合物的化学式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c离子有相同的电子层结构，故b为Na，c为N，d为P，则四种元素在周期表中的位置为。A.原子序数顺序为a>b>c，故正确；B.元素的非金属性顺序为：c >d>a，故错误；C.原子半径顺序为a>d>c，故错误；D.最高价氧化物含氧酸的酸性顺序为c>d>a，故错误。故选A。