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    【题目】已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是

    A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

    【答案】B

    【解析】

    乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列①、②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 （ ）

    实验目的

    试剂（或条件）

    A

    温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响

    ①热水浴 ②冷水浴

    B

    用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl－是否蒸馏除去

    ①自来水 ②蒸馏水

    C

    用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

    ①乙醇 ②煤油

    D

    用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响

    ①苯 ②甲苯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

    选项

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    温室效应

    CO2

    B

    酸雨

    O3

    C

    南极臭氧层空洞

    SO3

    D

    光化学烟雾

    N2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是(　　)

    A. 原子序数：a>b>c B. 元素的非金属性：d>a>c

    C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

    （1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

    （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1； 乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1； 丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________。

    （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。

    A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

    （5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

    ②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。

    ③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

    ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。

    （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

    ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

    A．反应中当M与N的物质的量相等时

    B．P的质量不随时间变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．M的物质的量浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ）
    A.最外层电子数和相对原子质量
    B.相对原子质量和核外电子数
    C.次外层电子数和电子层数
    D.电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

    (1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是________(填字母)。

    (2)利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有________________(填气体的化学式)。

    气体

    所用试剂

    SO2

    NaHSO3(固)＋H2SO4(浓)

    Cl2

    MnO2(固)＋HCl(浓)

    H2S

    Na2S(固)＋H2SO4(浓)

    O2

    Na2O2 (固)＋H2O

    (3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是__________________________，装置E中盛放的溶液是________。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

    Ⅱ．已知25℃时，NH3H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

    Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的颜色不变

    ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    ④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

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