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    对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是

    A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

    B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小

    C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

    D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则逆向是气体物质的量增大的方向，所以m+n>p+q，正确；B、反应热与物质的状态及方程式中反应物的系数有关，与实际反应的物质的量无关，所以该反应的△H不变，错误；C、若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，，反应体系中各物质的浓度均不变，所以平衡不移动，B的浓度不变，正确；D、对于多种反应物的反应，增加一种物质的量，会增大其他物质的转化率，而自身的转化率降低，所以平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加，正确，答案选B。

    考点：考查条件对平衡移动的影响

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有

    A、醋酸 B、葡萄糖 C、食盐 D、酒精

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：

    首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

    试回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式________________________________________

    （2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_________________________________________

    （3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_________________________________________________________________

    （4）玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是____ ____。

    A．加入NaOH溶液进行中和

    B．加入AgNO3溶液反应后过滤

    C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关钠的叙述中，错误的是

    A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

    B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

    C．钠是一种灰黑色的固体

    D．钠的质地较软，可用小刀切割

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是

    A.氮气的转化率增大

    B.氢气的转化率增大

    C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大

    D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

    A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈

    B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

    C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

    D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高一第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性

    B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化

    D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ·mol－1）回答问题：

    化学键

    C－F

    C－Cl

    C－I

    H－H

    S＝S

    H－S

    键能

    427

    330

    218

    436

    255

    339

    （1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）

    （2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=

    （3）已知下列热化学方程式：

    ①O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1

    ③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1

    则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_____________ kJ·mol-1。

     

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