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    下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

    A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈

    B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

    C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

    D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈，是因为碳的燃烧使氯酸钾分解产生氧气，氧气具有助燃性，所以燃烧更为剧烈，与催化剂无关，错误；B、H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体，说明铁离子在过氧化氢分解中起催化作用，分解速率加快，与催化剂有关，正确；C、增大反应物与氧气的接触面积，燃烧的更充分，与催化剂无关，错误；D、锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快，是因为Zn与硫酸铜发生置换反应生成的Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，与催化剂无关，错误，答案选B。

    考点：考查反应速率加快原因的判断

     

    练习册系列答案
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    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O

    A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③

     

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    对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是

    A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

    B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小

    C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

    D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

    C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高一第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）写出下列反应的离子方程式：

    （1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__ ____

    （2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：

    （3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。

    （4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：

    （5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：

     

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    下列说法正确的是

    A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

    B．NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质

    C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

     

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    （6分）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，属于电解质溶液的是__________。（填序号）

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    D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H2

     

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