判断:非金属元素形成的化合物均含共价键．．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

判断：非金属元素形成的化合物均含共价键．

．

考点：共价键的形成及共价键的主要类型

专题：

分析：非金属元素形成的化合物中可能含离子键，以此来解答．

解答： 解：非金属元素形成的化合物中可能含离子键，如铵盐中存在离子键和共价键，为离子化合物，一般非金属元素形成的化合物含共价键，
故答案为：×．

点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意铵盐中含离子键、铵盐中均为非金属元素，题目难度不大．

练习册系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

金牌作业本南方教与学系列答案

宏翔文化暑假一本通期末加暑假加预习系列答案

龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案

名题教辅暑假作业快乐生活武汉出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）滴定结束时的现象为

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

，（偏高、偏低或无影响）若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果

，（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是

（5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为

（用V₁ V₂表示）
（6）若滴定终点pH=8，则水电离的 H⁺=

，OH^-=

，Kw=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

烃的含氧衍生物A的相对分子质量为148，其中氧元素的质量分数为21.6%．A～G有如下转化关系，其中B的分子结构中不含甲基，F苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，G为高分子化合物．

已知：
①ROH+HX→RX+H₂O （X为卤原子）
②

Zn/H2O

+R₃CHO
回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是

．
（2）A的结构简式是

；G的结构简式是

．
（3）C→D①条件下的反应类型是

；F→G的反应类型是

．
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
ⅰ．C→D①条件下的反应

；
ⅱ．E→F①条件下的反应

．
（5）W为E的同分异构体，满足下列条件：①能与FeCl₃溶液发生显色反应； ②苯环上的一硝基取代物只有一种．写出W可能的结构简式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题：
（1）①反应Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：

②在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）=c（Cl^-），试用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

．
（2）常温下，向一定体积的0.1mol?L^-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

．
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变
D．溶液中

c(CH3COO-)

c(H+)

减小
（3）①常温下将0.15mol?L^-1的稀硫酸V₁ mL与0.1mol?L^-1的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=

（溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-）．
②常温下将pH=3的醋酸溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是

．
A．若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：
①水的电离程度最大的是

点；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

B、1molC₂H₂中有4molσ键

C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D、H₂分子中含σ键，Cl₂分子中含π键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有下列结论：
①微粒半径：S^2-＞Cl＞S＞F　
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．其中正确的有几个（　　）

A、2个

B、3个

C、4个

D、5个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、E、F、G为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族、G的最高价含氧酸是无机酸最强的酸．试推断
（1）下列元素分别是：Y

、Z

、F

、G

（用元素符号表示）
（2）X、Z、E形成化合物的电子式为

，所含有的化学键有