Question

某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）滴定结束时的现象为

 

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

 

    
A、滴定管内液面的变化  B、锥形瓶内溶液颜色的变化                                 
（3）该小组在步骤①中的错误是

 

 由此造成的测定结果

 

，（偏高、偏低或 无影响）若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果

 

，（偏高、偏低或无影响）  
（4）步骤②缺少的操作是

 

  
（5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为

 

（用V₁ V₂表示）
（6）若滴定终点pH=8，则水电离的 H⁺=

 

，OH^-=

 

，Kw=

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；
（2）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，V（标准）用两次的平均值；
（6）pH=8，说明溶液呈碱性，碱过量，c（H⁺）=10^-8mol/L，即水电离的c（H⁺）_水，而c（H⁺）_水=c（OH^-）_水，常温下，Kw=c（H⁺）c（OH^-）=1x10^-14．

解答： 解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，并且30S内不变色，故答案为：溶液由红色变为无色，并且30S内不变色；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判定终点，故答案为：B；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大；若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，故答案为：用酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）V（标准）═（V₁mL+V₂mL）÷2═

V1+V2

2

mL，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

V1+V2 2 ×0.1000

25.00

mol/L=

v1+v2

500

mol/L，
故答案为：

v1+v2

500

mol/L；
（6）pH=8，说明溶液呈碱性，碱过量，c（H⁺）=10^-8mol/L，即水电离的c（H⁺）_水，而c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-8mol/L，常温下，Kw=c（H⁺）c（OH^-）=1×10^-14．
故答案为：10^-8mol/L；10^-8mol/L；1×10^-14．

点评：本题考查中和滴定的操作以及注意事项，PH的计算，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．