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    下列微粒的个数比不是1∶1的是

    A、NaCl晶体中阴、阳离子 B、NH3分子中的质子和电子

    C、Na2O2固体中阴、阳离子 D、H原子中的质子和中子

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、在NaCl晶体中每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-离子周围有6个Na+.阴、阳离子个数比是 1:1.错误。B、在每个NH3分子中含有的的质子数是10，,电子数也是10，所以NH3分子中的质子和电子个数比为1:1.错误。C、在离子化合物Na2O2固体中阴离子O22-与阳离子Na+个数比为 1:2，不是1:1.正确。D、在H原子中的质子数是1，,中子数也是1，所以个数比为1：1。错误。

    考点：考查物质或微粒的结构的知识。

     

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    下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

    A、O2－ 1s22s22p4 B、Ca [Ar]3d2

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    在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

    B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

    D．t0时，反应停止，反应速率为0

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是( )

    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    C．吸热反应需要加热后才能发生

    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

     

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    （10分） 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②____________________，___________；④____________________，___________。

    （3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

    （4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。

     

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