Question

下列说法中不正确的是( )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．吸热反应需要加热后才能发生

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常表现为热量的变化。正确。B.化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。正确。C．任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH4Cl与BaCl2·8H2O混合就可以发生，但是该反应为吸热反应。错误。D．若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量。正确。

考点：考查化学反应过程中的能量变化的知识。