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    （10分）化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如下：

    根据上述信息回答下列问题：

    （1）化合物F不能发生的反应类型有 （填序号）。

    A．加成反应 B．醋化反应 C．水解反应 D．加聚反应

    （2）化合物A的结构简式为 ；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为

    （3）反应④的化学方程式为

    （4）化合物F反式异构体结构简式为

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。下列说法正确的是

    A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17O

    B．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应

    C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子

    D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

    D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    浓度（mol/L）

    0.12

    0.2

    0.9

    1

    1

    电离度

    0.25

    0.2

    0.1

    0.3

    0.5

    电离常数

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省英德市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔

    B．乙烯是石油裂解后的产物

    C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化

    D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为

    A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为 。

    （2）写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式

    （3）电解100 mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的PH= （假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为 。

    （4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____ （不考虑水中溶解的化合物DB2）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中必须加入还原剂才能实现的是

    A．Fe→Fe B．Zn→ Zn2＋

    C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

    已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH<0

    I.反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择_______（填序号字母），原因是_______________；

    a .520~530K B．1350~1360K

    II.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：

    物质

    SiCl4

    SiHCl3

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    33.0

    －

    315

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    （1）现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：

    2NaCl(s) + H2SO4(浓) 2HCl↑ + Na2SO4

    A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？____________（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为__________________、___________________；

    （2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为_____________(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是____________________（填装置序号字母）；

    a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器

    （3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：

    ①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____________（填步骤的序号字母），

    A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；

    B．向装置中添加药品；

    C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；

    D．检查装置气密性；

    e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；

    f．停止通H2；

    步骤c中需要加热的装置为____________（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）

    ②该套装置的设计缺陷是________________________。

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