练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．区别植物油和矿物油的正确方法是（　　）
    A．加水，振荡B．加Na0H溶液，煮沸C．加Na2SO4溶液D．直接观察

    分析 植物油属于油脂，可水解，而矿物油为烃类混合物，利用与NaOH反应后的溶液可鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．植物油与矿物油都不溶于水，密度都比水小，分层油层在上层，现象相同，无法区别，故A不选；
    B．植物油属于酯类，在碱性条件下能水解，混合物不分层，矿物油属于烃类，不水解，分层，现象不同，可区别，故B选；
    C．植物油与矿物油都不溶于硫酸钠溶液且密度都小于硫酸钠溶液，分层时油层在上层，现象相同，无法区别，故C不选；
    D．二者都是油状液体，直接观察，无法区别，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握有机物的结构与性质、性质差异为解答的关键，注意植物油为油脂，侧重分析与实验能力的考查，利用物质差异性选取合适的鉴别方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．该反应的重要应用是雕刻玻璃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
    B．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1
    C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构
    D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H2SO4　②H2SO3　③NaHSO3　④Na2CO3中含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）
    A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口
    B．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
    C．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
    D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．在一定条件下的，xA+yB?zC的可逆反应达到平衡
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z
    （2）已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向逆反应方向移动
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是非气态物质．
    （4）若加热后，A的百分含量增加，则正反应是放热（吸、放）反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：
    （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
    （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N2．
    （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．
    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
    ①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    ③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
    己知此晶胞立方体的边长为a　pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）
    A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱
    B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
    C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
    D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案