在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。
(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的
正极的电极反应式 ；
负极的电极反应式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。
（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______________________________，其中氧化剂是____________。
（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_____（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。
（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→______→______→______。
（4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是______________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
B．用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为________。
(3)反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)
(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
(5)调节pH＝4.
0～4.5的目的是_________________________________________。
(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。
A．氨水 B．NaAlO2 C．NaOH
D．Al2O3 E．Al
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科目：高中化学 来源： 题型：
某稀溶液中含有F
e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
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下列能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂
D、3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成
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===BaSO4↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O。当加入1.5 mol Ba(OH)2溶液时Al3＋全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最终Al(OH)3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。
的叙述错误的是 （ ）