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    能用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
    A、量筒B、试管C、容量瓶D、烧杯
    考点：直接加热的仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：实验室用来加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、圆底烧瓶等，其中试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，其余需要垫石棉网．
    解答： 解：A、量筒是量取仪器，不能用于加热，故A错误；
    B、试管可以用来直接加热，故B正确；
    C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；
    D、烧杯需要垫石棉网加热，故D错误，
    故选B．
    点评：本题主要考查的是实验室常见仪器的使用，熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物．下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（　　）
    A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3
    B、将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
    C、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
    D、将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是：①用甲烷和氯气反应制得氯仿；②在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应；③乙烯通入溴水中；④由乙烯制聚乙烯；⑤由甲苯制TNT；⑥乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑦苯与液溴混合后撒入铁粉（　　）
    A、①③⑦B、⑤⑥⑦
    C、②③④D、①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法   该法的工艺流程为：Cr
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同         
    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
    回答下列问题：

    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=
     
    （分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为
     
    ．
    （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图．该制备反应合适的焙烧温度为
     
    ，合适的含水量气氛条件为
     
    ．
    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用2.8g乙烯（C2H4）和足量O2完全燃烧后，将产物与足量的Na2O2充分吸收质量增重为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入过量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　　）
    A、Fe（OH）3、Al（OH）3
    B、Al（OH）3、S
    C、Fe2S3、S
    D、Al（OH）3、FeS、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．
    完成下列填空：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    a．原子半径和简单离子半径均减小
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是
     
    ，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
     
    ．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是
     
    ；
    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
     
    ．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4（纯）
    H2
    1100℃
    Si（纯）
    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    （1）25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    （3）向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生
    A、肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
    B、肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl-
    C、不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
    D、不能确定的离子是Cl-、SO42-

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