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    某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    （1）25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    （3）向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生
    A、肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
    B、肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl-
    C、不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
    D、不能确定的离子是Cl-、SO42-
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：（1）根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子；根据离子共存，判断出不存在的离子；
    （2）根据萃取现象确定所含溴离子；
    （3）稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；
    （4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在；
    解答： 解：依据题干中的条件，25℃时，用pH试纸检验，测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32-，无Ba2+；
    溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
    稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；
    根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-，无Ba2+；
    依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；
    所以溶液中一定存在的离子是SO32-、Br-、Na+；一定不存在的离子是Ba2+；不能确定的离子是Cl-、SO42-，
    故选D．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，注意干扰离子对现象的影响，题目难度中等．
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    能用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
    A、量筒B、试管C、容量瓶D、烧杯

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    可逆反应：3A?3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（　　）
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    B、B和C一定都是气体
    C、若C为固体，则B一定是气体
    D、B和C可能都不是气体

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    实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
    （1）写出实验室制取乙烯的化学方程式
     

    （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）
    Ⅰ：
     
    、Ⅱ：
     
    、Ⅲ：
     
    、Ⅳ：
     
    ．
    A、品红溶液   B、NaOH溶液   C、浓硫酸   D、溴水
    （3）能说明二氧硫存在的现象是
     
    ．
    （4）使用装置（Ⅱ）的目的是
     
    ．
    （5）使用装置（Ⅲ）的目的是
     
    ．
    （6）确证含乙烯的现象
     
    ．
    （7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
    制取乙烯时，温度计水银球部位应放在
     
    ．石油分馏时，温度计水银球部位应放在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有浑浊出现
    B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有浑浊出现
    C、先加过量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现
    D、先加过量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现

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    A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如下图所示．

    已知：D通过加聚反应得到 E，E分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．
    （1）写出A的分子式：A
     

    （2）写出I、E的结构简式：I
     
       E
     
    ；
    （3）A+G→H的反应类型为
     
    ；
    （4）写出A→F的化学方程式
     

    （5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有
     
    种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式
     
    ．

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    只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是（　　）
    A、紫色石蕊试液
    B、BaCl2溶液
    C、AgNO3溶液
    D、无色酚酞试液

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    用硫粉完全覆盖钠块，压实，加热并充分反应得到白色粉末，则该粉末的主要成分为
     
    ．

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    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
     
    ；上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （3）B与A的差值为
     
    mol．B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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