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    用硫粉完全覆盖钠块，压实，加热并充分反应得到白色粉末，则该粉末的主要成分为
     
    ．
    考点：含硫物质的性质及综合应用,钠的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：由信息可知，发生2Na+S
      △  
    .
     
    Na2S，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知，发生2Na+S
      △  
    .
     
    Na2S，由于加热，硫化钠处于无水粉末状态，为白色，故答案为：Na2S．
    点评：本题考查钠与S的化学性质，为基础性习题，把握发生的反应及生成物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．
    完成下列填空：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    a．原子半径和简单离子半径均减小
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是
     
    ，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
     
    ．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是
     
    ；
    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
     
    ．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4（纯）
    H2
    1100℃
    Si（纯）
    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    （1）25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    （3）向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生
    A、肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
    B、肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl-
    C、不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
    D、不能确定的离子是Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图见下表．
    物质甲乙丙
    微观示意图
    （1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）
     
    构成的．
    （2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）
     
    ．
    （3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为
     
    ．
    （4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为
     
    ．
    （5）现有10g 的甲和60g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、20 g氖气中所含的原子数目为NA
    B、25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    C、含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol?L-1
    D、常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol?L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是
     
    （用一个离子方程式表示）．
    （2）D溶液是
     
    溶液，E溶液是
     
    溶液（均写化学式）．
    （3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是（　　）
    A、铁粉完全溶解，溶液中Cl-浓度基本不变
    B、往溶液中滴无色KSCN溶液，显红色
    C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
    D、反应后，铁粉仍有剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复盐[NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式为（　　）
    A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O
    B、Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C、2 Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓
    D、NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O

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