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    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是
     
    （用一个离子方程式表示）．
    （2）D溶液是
     
    溶液，E溶液是
     
    溶液（均写化学式）．
    （3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D为AgNO3，
    （1）由以上分析可知A为Na2CO3，碳酸钠溶液水解呈碱性，离子反应方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （2）由以上分析可知，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，故答案为：AgNO3；Al2（SO4）3；
    （3）A、E发生相互促进水解反应，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓．
    点评：本题考查离子的推断和无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、盐类水解等推断物质为解答的关键，侧重化学反应原理的考查，综合性较强，题目难度中等．
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    B、B和C一定都是气体
    C、若C为固体，则B一定是气体
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    B、BaCl2溶液
    C、AgNO3溶液
    D、无色酚酞试液

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    用硫粉完全覆盖钠块，压实，加热并充分反应得到白色粉末，则该粉末的主要成分为
     
    ．

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    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）
    （5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（　　）
    A、分子内共价键
    B、分子间的作用力
    C、碘分子的大小
    D、分子内共价键的键长

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    如表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OOOPO
    键能（kJ?mol-1）198360498X
    ①已知白磷的燃烧热为2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图，则上表中 X=
     
    ；
    ②0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为
     
    kJ．

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    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
     
    ；上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （3）B与A的差值为
     
    mol．B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    （1）B是
     
    ，D是
     
    ．（填序号）
    （2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．

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