Question

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na₂SO₄溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl₃溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：
（1）B是

 

，D是

 

．（填序号）
（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：

 

．
（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl₃溶液、盐酸，均显示酸性，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，都对水的电离起到抑制作用，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl₃溶液，D为Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．

解答： 解：A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl₃溶液、盐酸，均显示酸性，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，都对水的电离起到抑制作用，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl₃溶液，D为Na₂SO₄溶液，
（1）根据上面的分析可知，B为氨水溶液，D为Na₂SO₄溶液，
故答案为：②；①；
（2）足量氨水溶液与少量AlCl₃溶液混合后，会生成氢氧化铝白色沉淀，发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A为盐酸，B为氨水溶液，由于A、B溶液中水的电离程度相同，则氨水产生的氢氧根离子浓度等于盐酸产生的氢离子浓度，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以A、B溶液等体积混合后，生成氯化铵和水，同时氨水过量，溶液呈碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度不大．