Question

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。

A	B

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了1mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是氢氧燃料电池原理示意图B，回答下列问题：电池的正极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

Answer 1

【答案】 Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 32.5 b O2＋2H2O+4e－=4OH-

【解析】（1）①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子反应，生成Zn2+和H2，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；②a和b用导线连接，该装置构成了原电池，铜作正极，溶液中的氢离子在正极上获得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；③若转移1mol电子，则反应0.5mol Zn，故锌片减少的质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g。

（2）氢氧燃料电池，通氢气的一极是负极，通氧气的一极是正极，故b为正极；氢气失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，因为是碱性燃料电池，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。