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    【题目】不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：

    以下说法正确的是

    A. 一Me基团的电子式为

    B. 该合成过程的反应类型属于加成反应

    C. 产物与互为同分异构体

    D. 产物可与H2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：3

    【答案】B

    【解析】A. 根据碳原子守恒，一Me基团为甲基，电子式为，故A错误；B.根据反应方程式， 该合成过程的反应类型属于加成反应，故B正确；C. 产物的分子式为C9H12O2，的分子式为C9H6O2，不是同分异构体，故C错误；D. 产物中含有碳碳双键，可与H2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式： ． 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为色，得到的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_________

    g接、____接___、____接j、k接___、____接___。

    （2）装置F中 CuO的作用是____________。

    （3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为______，又知三聚氰胺分子中有3个氨基(-NH2)，且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式________。

    （4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。

    A

    B

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了1mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

    （2）如图是氢氧燃料电池原理示意图B，回答下列问题：电池的正极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    物质

    浓度(mol/L)

    时间(min)

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

    A．活性炭的质量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

    C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．容器内CO2的浓度保持不变

    ②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；

    ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

    ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

    （3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    ①A电极的电极反应式为______________

    ②下列关于该电池的说法正确的是（_____）

    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。

    （2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。

    ①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似

    (3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。

    ①W2+的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。

    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。

    ③YZ3-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。

    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2＋被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3＋与W2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为WxZ，则x＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能使橙色溴水层变为无色的是（　　）
    A.NaOH溶液
    B.用CCl4多次萃取
    C.锌粉
    D.KI 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基态原子的核外电子排布的原则不包括( )

    A. 能量守恒原理B. 能量最低原理

    C. 泡利原理D. 洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（　　）
    A.FeCl2
    B.MgCl2
    C.CuCl2
    D.NaCl

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