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    【题目】不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（　　）
    A.FeCl2
    B.MgCl2
    C.CuCl2
    D.NaCl

    【答案】A
    【解析】Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故B、C、D不符合题意，与Fe反应生成FeCl3，故A符合题意．

    故答案为：A．
    氯气属于强氧化剂，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，而不能生成低价态的金属氯化物，据此分析即可.

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    【题目】不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：

    以下说法正确的是

    A. 一Me基团的电子式为

    B. 该合成过程的反应类型属于加成反应

    C. 产物与互为同分异构体

    D. 产物可与H2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：3

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    【题目】下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是

    A. 醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+→CH3COOH+

    B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓

    C. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++→BaSO4↓

    D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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    【题目】能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）

    A. 质谱 B. 红外光谱 C. 紫外光谱 D. 核磁共振谱

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    【题目】已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

    ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

    下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )

    A. ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+

    C. BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）

    A.（m-2.4）g B.(m-1.6) g C.（m-3.2）g D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】八硝基立方烷的结构如图所示（碳原子未画出)，是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是

    A. 该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O

    B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

    C. 该物质可由立方烷发生取代反应制得

    D. C、N间形成非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。

    在水中发生的反应举例：

    NaOH+HCl==NaCl+H2O，

    Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

    （1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。

    （2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

    ①NaNH2+NH4Cl—_______________；

    ②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。

    （3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

    H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

    HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

    （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

    A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    （6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

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