Question

氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
（1）NF₃的沸点为-129℃，其分子的空间构型为

 

．
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有

 

（各举1例）．
②叠氮化物、氰化物都能与Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄．铁的基态原子核外电子排布式为

 

；CN^-中C原子的杂化类型是

 

；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为

 

．
③NaN₃与KN₃的结构类似，则NaN₃的晶格能

 

KN₃的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成晶体的结构如图所示．则X⁺符号是

 

，每个N^3-与其距离最近的X⁺有

 

个．

Answer 1

考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
（2）①原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；
②根据构造原理写出其基态核外电子排布式，根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型，根据配体个数确定配位数；
③结构相似的离子晶体中，晶格能与离子半径呈反比；
（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X是Cu元素，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数．

解答： 解：（1）NF₃中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为：三角锥型，故答案为：三角锥形；
（2）①N₃^-中原子个数是3，价电子数是16，则与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
②铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，CN^-中C原子的价层电子对=1+1=1，所以采取sp杂化，其配位数是6，故答案为：[Ar]3d⁶4s²；sp杂化；6；
③NaN₃与KN₃的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案为：＞；（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X是Cu元素，则X⁺符号是Cu⁺，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知其配位数是6，故答案为：Cu⁺；6．

点评：本题考查物质结构，涉及核外电子排布式的书写、配位数的判断、等电子体等知识点，这些都是高考热点，要注重基础知识的积累．