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将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类依次排列.正确的是(  )
A、硫酸、纯碱、石膏、臭氧
B、氢硫酸、烧碱、绿矾、干冰
C、石炭酸、乙醇、醋酸钠、水
D、磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题:物质的分类专题
分析:根据物质的分类和酸、碱、盐以及氧化物的概念进行分类,酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物;碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子;盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物;氧化物有两种元素组成,且有一种为O元素,且表现负价.
解答: 解:A.纯碱是碳酸钠,属于盐;臭氧属于单质,故A错误;
B.氢硫酸属于酸,烧碱是氢氧化钠,属于碱,绿矾是FeSO4?7H2O,属于盐,干冰是二氧化碳,属于氧化物,故B正确;
C.石碳酸是苯酚,属于酸;乙醇是非电解质,不属于碱;醋酸钠属于盐,水属于氧化物,故C错误;
D.磷酸属于酸,熟石灰是氢氧化钙,属于碱;苛性钾是氢氧化钾,属于碱;过氧化钠属于氧化物,故D错误;
故选B.
点评:本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念及分类,难度不大,注意把握概念,从电离的角度把握酸碱盐的实质,注意识记物质的俗称.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)?2HI(g).已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L,达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L,则平衡时H2的浓度(mol/L)(  )
A、0.32B、0.16
C、0.08D、0.04

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是(  )
A、常温常压下,22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
B、15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA
C、标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
22.4d
NA
g
D、4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件均未列出).
(1)若A、D均是金属单质,B溶液的颜色为蓝色,F为有毒气体单质,则②中反应的离子方程式是
 
,由反应①能得出A、D的某种性质关系,则该关系是
 
,写出F的一种用途:
 


(2)若A、D、F都是非金属单质,且A、D同主族,A、F所含元素同周期,则A与B反应的方程式为
 
.又知过量A与B在高温下反应还可以生成物质C与另一种熔点很高的新化合物R,则R的化学式为
 
,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

(3)若A、D为短周期元素所组成的单质,一种为金属,另一种为非金属,且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①④的化学方程式分别为①
 
,④
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的盐酸
B、在加热条件下,100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
C、密闭容器中,1molSO2与0.5 molO2充分反应,转移的电子数小于2NA
D、用惰性电极电解AgNO3溶液,产生11.2LO2时,转移2mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐的是(  )
A、大理石、重晶石、光卤石
B、小苏打、苏打、大苏打
C、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
D、绿矾、明矾、蓝矾、皓矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式不正确的是(  )
A、向硝酸亚铁溶液中滴加少量盐酸:3Fe2++N
O
-
3
+4H+
       
.
.
 
3Fe3++NO↑+2H2O
B、将石灰乳与饱和碳酸钠溶液混合:Ca2++C
O
2-
3
       
.
.
 
CaCO3
C、向30mL 1mol?L-1Na2S
O
 
3
溶液中通入标准状况下的Cl2224mL:H2O+3HS
O
2-
3
+Cl2
       
.
.
 
S
O
2-
4
+2HS
O
-
3
+2Cl-
D、实验室制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O
 沸水 
.
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1g H2和4g O2混合点燃,充分反应,放出71.45kJ热量,同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是(  )
A、71.45 kJ
B、142.9 kJ
C、571.6 kJ
D、285.8 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物.
(1)NF3的沸点为-129℃,其分子的空间构型为
 

(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-
①与N3-互为等电子体的分子、离子有
 
(各举1例).
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Fe(CN)6]4-、[Co(N3)(NH35]SO4.铁的基态原子核外电子排布式为
 
;CN-中C原子的杂化类型是
 
;[Co(N3)(NH35]SO4中钴的配位数为
 

③NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能.(填“>”或“<”)
(3)元素X与N形成的氮化物中,X+中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如图所示.则X+符号是
 
,每个N3-与其距离最近的X+
 
个.

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