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    将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是（　　）
    A、71.45 kJ
    B、142.9 kJ
    C、571.6 kJ
    D、285.8 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：首先进行过量计算，确定放出71.45kJ热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量．
    解答： 解：1g H2的物质的量为
    1g
    2g/mol
    =0.5mol，4g O2的物质的量为
    4g
    32g/mol
    =0.125mol，
    发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，
    同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×
    1mol
    0.25mol
    =285.8 kJ，
    故选D．
    点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，确定放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
    B、少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
    C、少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类依次排列．正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、石膏、臭氧
    B、氢硫酸、烧碱、绿矾、干冰
    C、石炭酸、乙醇、醋酸钠、水
    D、磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是（　　）
    A、根据原子守恒可推知，1个乙分子中含有2个A原子
    B、该反应类型是分解反应
    C、反应生成的乙物质属于化合物
    D、化学反应中分子的种类发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出A、C、丙的化学式：A
     
    、C
     
    、丙
     

    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ，反应⑤的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    B、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    C、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
    D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ是
     
    ．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②
     
    ．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
     
    ．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应物与生成物有：KCr04、KCl、CrCl3?、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2是该反应的氧化产物
    B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14
    C、当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
    D、由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3?

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