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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
    B、少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
    C、少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠；
    C．没有配平；
    D．反应生成氯化铜和水，氢氧化铜、水在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．铁片插入氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
    B．少量金属钠放到硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+Cu2++2Na=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
    C．少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的难点和易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去．要将溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4、3.7．数据如表所示：
    金属离子 pH值
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe2+ 7.6 9.6
    Zn2+ 7.6 8.3
    Cu2+ 5.8 7.5
    Al3+ 4.0 5.4
    Fe3+ 2.7 3.7
    现有下列试剂：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
    根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：
    （1）用
     
    将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）用
     
    调节浸出液的pH=5.5时，
     
    、
     
    等形成氢氧化物沉淀而除去．
    （3）用
     
    除去Cu2+和Cd2+离子． 用
     
    除去Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）（　　）
    A、0.32B、0.16
    C、0.08D、0.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A、0.05mol
    B、0.08mol
    C、0.13mol
    D、1.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol甲醛和氢气组成的混合物质量为16g，完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2增加的质量为（　　）
    A、8gB、16g
    C、20gD、40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：
    T/℃ 30 40 50
    NH3的平衡浓度/（×10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
    （1）该反应的△H
     
    O，△S
     
    0（填“＞，＜，=”）
    （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2（选填“＞，＜，=”）
    （3）与目前广泛应用的工业合氨相比，该方法的固氮速率慢，氨的生成浓度低，有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
    B、15g甲基（-CH3）所含的电子数为7NA
    C、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g
    D、4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件均未列出）．
    （1）若A、D均是金属单质，B溶液的颜色为蓝色，F为有毒气体单质，则②中反应的离子方程式是
     
    ，由反应①能得出A、D的某种性质关系，则该关系是
     
    ，写出F的一种用途：
     
    ．

    （2）若A、D、F都是非金属单质，且A、D同主族，A、F所含元素同周期，则A与B反应的方程式为
     
    ．又知过量A与B在高温下反应还可以生成物质C与另一种熔点很高的新化合物R，则R的化学式为
     
    ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若A、D为短周期元素所组成的单质，一种为金属，另一种为非金属，且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①④的化学方程式分别为①
     
    ，④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是（　　）
    A、71.45 kJ
    B、142.9 kJ
    C、571.6 kJ
    D、285.8 kJ

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