Question

光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为                                    ；

    (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为                 ：

    (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为              ；

    (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体

系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min

的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=           ；

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=           mol·L－1；

    ④比教产物CO在2−3 min、5−6 min和12−13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小                       ；

    ⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小： v(5−6)         v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是                                             。

Answer 1

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

      ⑵5.52×103kJ

      ⑶CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2

      ⑷①0.234mol·L－1  ②<  ③0.031  ④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13)  ⑤>  在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大