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    【题目】物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（ ）
    A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
    B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
    C.Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
    D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

    【答案】B
    【解析】解：A．硅胶具有吸水性，且无毒，可以用于食品干燥剂，故A正确； B．葡萄糖属于非电解质，故B错误；
    C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，可用作食用碱，故C正确；
    D．重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，用于酒驾检査，故D正确；
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.写出下列反应的化学方程式，标“*”的请写出离子反应方程式

    (1)*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体_________。

    (2)*向氯化铝溶液中加入过量氨水_________。

    (3)实验室利用浓氨水快速制取氨气_________。

    (4)*实验室利用二氧化锰固体制取氯气_________。

    (5)*将“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)混合产生有毒气体_________。

    II.写出下列物质的电子式

    (6)乙烷(C2H6) _________。

    (7)氢氧化钠_________。

    III.写出一氯丙烷(C3H7Cl)的结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过 膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是．
    A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    B.A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
    C.当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
    D.B极为电池的正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.自然界中的硫都是以化合态存在的

    B.硫既具有氧化性，又具有还原性

    C.硫化氢气体具有可燃性

    D.附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B．能透过半透膜

    C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
    B.当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
    D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
    A.断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
    B.断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
    C.断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
    D.断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：

    已知：杂质不溶于稀硫酸。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。

    （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

    （3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：

    （1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）

    A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。

    （3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

    ①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    ②实验2和5表明，______对反应速率有影响。

    ③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _________ （填实验序号）。

    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

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