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    化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸，单质溴和氧气．
    （1）BrFx中，x=
     
    ．
    （2）该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）此反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，以此计算解答．
    解答： 解：（1）BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，
    故答案为：3；
    （2）由（1）可知反应为3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2↑，故答案为：3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2↑；
    （3）Br元素的化合价由+3价降低为0，则氧化剂为BrF3，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还原剂为BrF3、H2O，
    故答案为：BrF3；BrF3、H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的相对分子质量为60．为进一步测定A的化学式，现取6.0gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重3.6g和8.8g （假设每步反应完全）．
    （1）该有机物的最简式是
     
    ，分子式是
     
    ；
    （2）该有机物能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，推断该有机物的结构简式是
     
    ；
    （3）该有机物与碳酸氢钠反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）该有机物不具有的性质是
     

    A．与金属钠反应　B．与稀硫酸反应
    C．发生酯化反应D．使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H2NCOONH4）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．
    （1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H2NCOO-）随时间变化趋势如图所示．
    ①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为
     
    ．
    ②对比如图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？
     
    ．
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3mol/L）    		2.43.44.86.89.4
    ③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗2mol NH3
    B．容器内气体压强保持不变
    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    ④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数（Kc）为
     
    ．
    ⑤氨基甲酸铵分解反应属于
     
    反应（填放热或吸热），理由是
     
    ．
    ⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
    （1）用A表示2分钟内平均反应速率
     
    ，A在第1分钟平均速率
     
    第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）为了增大B的转化率，可采取的措施是
     
    （用序号填空）
    ①加入A  ②加入B   ③加压   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
    （4）若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是
     
    （用序号填空）
    ①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    试回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为
     
    ；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：
     
    ．
    （2）过程I加入铁屑的主要作用是
     
    ；从固体中分离出铜需采用的方法是
     
    ．
    （3）过程Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、苯、己烯四种无色液体区分开来，该试剂是（　　）
    A、FeCl3溶液
    B、溴水
    C、KMnO4溶液
    D、金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如图所示：
    （1）漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）
    （2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水．电解过程中，还有NaOH与H2生成，则工业上制取Cl2的方程式为
     

    （3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）
    现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2．
    （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=
     
    ；若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=
     
    ；
    （2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等
     
    （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为（　　）
    A、减小、增大、减小
    B、增大、减小、减小
    C、减小、增大、增大
    D、增大、减小、增大

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