Question

某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如图所示：
（1）漂白粉的有效成分是

 

（填化学式）
（2）化工生产中Cl₂来源于电解食盐水．电解过程中，还有NaOH与H₂生成，则工业上制取Cl₂的方程式为

 

（3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）

 

．
（4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的书写

专题：

分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
（2）工业用电解NaCl溶液的方法制备氯气，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质．

解答： 解：（1）由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应，所以漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）₂，故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）工业用电解NaCl溶液的方法制备氯气，方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应的方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气而变质，
故答案为：CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

点评：本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．