Question

【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0

Answer 1

【答案】A
【解析】A项，①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=a kJmol-1该热化学方程式的意义是：1molH2和 molO2完全反应生成1mol气态H2O时放出a kJ热量，物质的量与热量成正比例关系，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJmol-1，为①的2倍，所以2a=b，又因为燃烧是放热反应，所以△H<0，即2a=b<0，故A正确；B项，水从气态变为液态会放热，②比④放出的热量少，又因为放热反应△H<0，所以d<b<0，故B错误；C项，燃烧是放热反应，△H<0，放出的热量越多，值越小，水从气态变为液态会放热，所以c<a<0，故C错误；D项，燃烧是放热反应，△H<0，应为：2c=d<0，故D错误。

所以答案是：A