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    【题目】一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
    A.C生成的速率与B分解的速率相等
    B.单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C
    C.容器内的压强不再变化
    D.混合气体的物质的量不再变化

    【答案】B
    【解析】A. C生成的速率与B分解的速率相等，都表示的是正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，A不符合题意；
    B. 单位时间内消耗3a mol A表示的是正反应速率,消耗a mol C表示的是逆反应速率，两者数值之比等于其化学计量数之比，能说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态，B符合题意；
    C. 该反应气体分子数不发生变化，所以容器内的压强一直没有变化，C不符合题意；
    D. 混合气体的物质的量一直不发生变化，D不符合题意。

    故答案为：B

    Ａ．均为正反应;Ｂ．消耗与生成与系数成正比;Ｃ．气体数目一样，压强无影响，不可判断;Ｄ．气体数目一样，不可判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）
    A.2a=b<0
    B.b>d>0
    C.a<c<0 D 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化:

    (1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。

    (2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。

    ①_____________。

    ③_____________。

    ④_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )

    A. A、B全部变成了C和D

    B. A、B、C、D四种物质的浓度一定相等

    C. 反应速率为零

    D. 单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各说法中，正确的是（ ）
    A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
    B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
    C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
    D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是

    A. a为电池的负极，发生氧化反应

    B. 一段时间后，b极附近HNO3 浓度减小

    C. 电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3

    D. 电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

    B. pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

    C. 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

    D. 滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：

    （1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

    ②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

    ③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

    ④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

    反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

    反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法正确的是___________。

    A.△H5 小于零

    B.温度可影响产物的选择性

    C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

    ②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。

    (3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3 的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常数K=_____________。

    (4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。

    b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）

    A.分散质粒子能作不停的、无规则的运动

    B.光线透过时能观察到光亮的通路

    C.静置后既不分层，也无沉淀产生

    D.分散质粒子直径在10-9～10-7 m之间

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