Question

【题目】在下列各说法中，正确的是（ ）
A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJmol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于Q/2kJ，故A不符合题意；

B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B不符合题意；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C符合题意；
D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D不符合题意

所以答案是：C