【题目】乙醇可以发生下列化学反应,在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是
A. 乙醇与金属钠反应 B. 乙醇与氢卤酸的取代反应
C. 乙醇的催化氧化反应 D. 乙醇和乙酸的酯化反应
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【题目】在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g） 
H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：
（1）正反应速率；（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）平衡；（填“移动”或“不移动”）
（3）混合气体的平均相对分子质量；（填“变大”“变小”或“不变”）
（4）混合气体的密度；（填“变大”“变小”或“不变”）
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【题目】在下列各说法中，正确的是（ ）
A.对于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)
B. pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液
D. 滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？。
（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1 ， 则v(N2)＝。
（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， 则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=。
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【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：
（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol
③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol
④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol
反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)
（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反应ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列说法正确的是___________。
A.△H5 小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3 的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常数K=_____________。
(4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。
b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。
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【题目】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。
A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a____b。
②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b____c+d。
（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式_______________，D分子内含有的官能团是______（填名称）。
（2）写出下列反应的反应类型：②_________________，④_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________。
（4）某同学欲用入图装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：_________________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________________；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、__________________。
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【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：。
（2）b电极上得到的气体是 ， 电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。
（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极。
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