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【题目】有机结构理论认为:有机化合物分子中,基团之间是相互影响的,从而导致同种基团的化学性质不同。以下事实中,不能说明此观点的是(

A.乙酸能与溶液反应放出气体,而乙醇不能

B.乙烯能使酸性溶液褪色,而甲烷不能

C.甲苯能使酸性溶液褪色,而乙烷不能

D.苯硝化反应一般生成一硝基苯,而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯

【答案】B

【解析】

A. 乙酸能与NaHCO3反应放出气体,而乙醇不能,因为羰基的存在增大了羟基的活性,使其易电离出H+,可说明原子(团)之间相互影响导致同种基团的化学性质不同,A项错误;

B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,而甲烷不能,是因为乙烯含有碳碳双键,是官能团导致化学性质不同,不能说明此观点,B项正确;

C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,而乙烷不能,苯环影响甲基,则甲苯中甲基易被氧化,可说明原子(团)之间相互影响导致同种基团的化学性质不同,C项错误;

D. 苯硝化反应一般生成一硝基苯,而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯,则甲基影响苯环,使苯环上的H更活泼,可说明原子(团)之间相互影响导致同种基团的化学性质不同,D项错误;

答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料,实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

沸点(℃)

溶解性

毒性

丙烯酸

142

与水互溶,易溶于有机溶剂

有毒

甲醇

65

与水互溶,易溶于有机溶剂

有毒

丙烯酸甲酯

80.5

难溶于水,易溶于有机溶剂

无毒

实验步骤:

①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石,缓慢加热。

②反应30min后,停止加热,反应液冷却后,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。

③取上层油状液体,用少量无水MgSO4干燥后蒸馏,收集70~90℃馏分。

回答下列问题:

1)反应过程采用水浴加热,原因是___

2)图甲中油水分离器的作用是___

3)判断酯化反应达到平衡的现象为__

4)第一次水洗的主要目的是___

5)在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、___

6)图乙所示装置中冷却水的进口为___(填字母)

为分析产率,进行如下实验:将收集到的馏分平均分成五份,取出一份置于锥形瓶中,加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL,加热使之完全水解;用酚酞作指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液,中和过量的KOH,共消耗盐酸20.00mL

7)本次制备实验的产率为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知各种硝基苯酚的性质如下表:

名称

结构式

溶解度/(g/100 g水,25 ℃)

熔点

/℃

沸点

/℃

邻硝基苯酚

0.2

45

100

间硝基苯酚

1.4

96

194

对硝基苯酚

1.7

114

295

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(  )

A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键

C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔沸点较高

D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键,所以在水中溶解度小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算:

1)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应,则标准状况下生成气体的体积是_______L

2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2COH2Og)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收,浓硫酸增重10.8 g,碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol,燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH (已知:lg361.5)

(2)已知:常温下Ka1(H2CO3)4.4×107,Ka2(H2CO3)4.7×1011,Kb(NH3·H2O)1.8×105,则NH4HCO3溶液显 性,c(NH) c(HCO)(选填大于小于等于),该溶液物料守恒表达式为

(3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。

(4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,碱式碳酸镁的化学式 ,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有H+NHMg2+Al3+Fe3+COSONO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )

A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+

C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有等体积混合而成的4组气体.①NO2NO②NO2O2③HClN2④Cl2SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度分别为h1h2h3h4,则高度关系是

Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1

Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料.下图是某些简单有机物在低温低压和催化剂存在下,合成具有优良性能的装饰性高分子涂料粘胶剂的基本过程.已知相间条件下A对氢气的相对密度为14D具有水果香味且不易溶于水的油状液体.

1C的结构简式为________

2 的化学方程式为________

3)下列说法正确的是________.

A.DE的反应类型属于加聚反应

B.A既使溴水溶液褪色,又能使酸性高锰酸钾褪色,且褪色原理相同

C.煤的气化可以得到COH2等气体,再经过催化合成可以得到液态烃、甲醇等液体燃料,被称为煤的液化

D. 中含有少量C,可用饱和碳酸钠溶液除去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。

已知:

i25oC时,部分物质的溶解度:AgCl 1.9×10–4 gAg2SO3 4.6×10–4 gAg2SO4 0.84 g

ii25oC时,亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

.浸出氯化银

AgCl固体,加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂,充分反应后过滤得到浸出液(pH=8),该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl

1)用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___

. 酸化沉银

2)经检测,沉淀mAgCl,则溶液m中含微粒的主要存在形式是________

3)探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4,其依据是________

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3,进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是:Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________,得出结论沉淀n不含Ag2SO3

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3

i. 本实验设计的依据是:若沉淀nAg2SO3,则溶液n中含微粒的总物质的量___(填Cl物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程:____

Ⅲ.浸取剂再生

4)溶液m经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法____

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