【题目】有机结构理论认为:有机化合物分子中,基团之间是相互影响的,从而导致同种基团的化学性质不同。以下事实中,不能说明此观点的是( )
A.乙酸能与溶液反应放出气体,而乙醇不能
B.乙烯能使酸性溶液褪色,而甲烷不能
C.甲苯能使酸性溶液褪色,而乙烷不能
D.苯硝化反应一般生成一硝基苯,而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯
【答案】B
【解析】
A. 乙酸能与NaHCO3反应放出气体,而乙醇不能,因为羰基的存在增大了羟基的活性,使其易电离出H+,可说明原子(团)之间相互影响导致同种基团的化学性质不同,A项错误;
B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,而甲烷不能,是因为乙烯含有碳碳双键,是官能团导致化学性质不同,不能说明此观点,B项正确;
C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,而乙烷不能,苯环影响甲基,则甲苯中甲基易被氧化,可说明原子(团)之间相互影响导致同种基团的化学性质不同,C项错误;
D. 苯硝化反应一般生成一硝基苯,而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯,则甲基影响苯环,使苯环上的H更活泼,可说明原子(团)之间相互影响导致同种基团的化学性质不同,D项错误;
答案选B。
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【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料,实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
沸点(℃) | 溶解性 | 毒性 | |
丙烯酸 | 142 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 65 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5 | 难溶于水,易溶于有机溶剂 | 无毒 |
实验步骤:
①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石,缓慢加热。
②反应30min后,停止加热,反应液冷却后,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
③取上层油状液体,用少量无水MgSO4干燥后蒸馏,收集70~90℃馏分。
回答下列问题:
(1)反应过程采用水浴加热,原因是___。
(2)图甲中油水分离器的作用是___。
(3)判断酯化反应达到平衡的现象为__。
(4)第一次水洗的主要目的是___。
(5)在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、___。
(6)图乙所示装置中冷却水的进口为___(填字母)。
为分析产率,进行如下实验:将收集到的馏分平均分成五份,取出一份置于锥形瓶中,加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL,加热使之完全水解;用酚酞作指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液,中和过量的KOH,共消耗盐酸20.00mL。
(7)本次制备实验的产率为___。
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【题目】已知各种硝基苯酚的性质如下表:
名称 | 结构式 | 溶解度/(g/100 g水,25 ℃) | 熔点 /℃ | 沸点 /℃ |
邻硝基苯酚 | 0.2 | 45 | 100 | |
间硝基苯酚 | 1.4 | 96 | 194 | |
对硝基苯酚 | 1.7 | 114 | 295 |
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键
C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔沸点较高
D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键,所以在水中溶解度小
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【题目】乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算:
(1)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应,则标准状况下生成气体的体积是_______L
(2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收,浓硫酸增重10.8 g,碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol,燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol。
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【题目】碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂,能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ,Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH (已知:lg36≈1.5)。
(2)已知:常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则NH4HCO3溶液显 性,c(NH) c(HCO)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为 。
(3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。
(4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,则碱式碳酸镁的化学式为 ,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+
C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO
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【题目】现有等体积混合而成的4组气体.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4,则高度关系是
A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4
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【题目】CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料.下图是某些简单有机物在低温低压和催化剂存在下,合成具有优良性能的装饰性高分子涂料粘胶剂的基本过程.已知相间条件下A对氢气的相对密度为14,D具有水果香味且不易溶于水的油状液体.
(1)C的结构简式为________;
(2) 的化学方程式为________;
(3)下列说法正确的是________.
A.D到E的反应类型属于加聚反应
B.A既使溴水溶液褪色,又能使酸性高锰酸钾褪色,且褪色原理相同
C.煤的气化可以得到CO和H2等气体,再经过催化合成可以得到液态烃、甲醇等液体燃料,被称为煤的液化
D. 中含有少量C,可用饱和碳酸钠溶液除去
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【题目】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
已知:
i.25oC时,部分物质的溶解度:AgCl 1.9×10–4 g;Ag2SO3 4.6×10–4 g;Ag2SO4 0.84 g。
ii.25oC时,亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银
取AgCl固体,加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂,充分反应后过滤得到浸出液(pH=8),该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
(1)用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银
(2)经检测,沉淀m为AgCl,则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
(3)探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4,其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3,进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是:Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________,得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是:若沉淀n含Ag2SO3,则溶液n中含微粒的总物质的量___(填“>”、“=”或“<”)Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程:____。
Ⅲ.浸取剂再生
(4)溶液m经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法____。
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