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    【题目】乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

    （1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L

    （2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol。

    【答案】4.48L 0.55mol 26.8g/mol

    【解析】

    （1）由题意：

    2Na ~ H2↑

    46g 22.4L

    9.2g V(H2)

    V(H2)==4.48L；

    （2）根据氢原子守恒，可得：

    C2H5OH ~ 3H2O

    1mol 54g

    n(C2H5OH) 10.8g

    n(C2H5OH)==0.2mol，

    碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)==0.3mol，

    根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，

    根据氧原子守恒：n(O2)==0.55mol，

    产物的总物质的量n=0.6+0.3+0.1=1mol，

    产物的总质量=10.8+13.2+2.8=26.8g，

    产物的平均摩尔质量M=26.8g/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

    B. 放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加

    C. 放电时，SO42-向M.N两个电极移动

    D. 放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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    【题目】下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

    异丁醇

    叔丁醇

    结构简式

    沸点/℃

    108

    82.3

    熔点/℃

    -108

    25.5

    下列说法不正确的是

    A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

    B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

    C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

    D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

    请回答以下问题：

    （1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。

    （3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

    A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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