Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

Answer 1

【答案】D

【解析】A选项，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒： c（NH+4）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），可知c（NH+4）= c（Cl﹣），又水解是微弱的，所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）=c（NH+4）＞c（H+）=c（OH﹣），故A错误；B选项，根据离子积常数，c（H+）与c（OH﹣）成反比，将酸性溶液稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，故B错误；C选项，相同pH的盐酸与醋酸，盐酸的浓度等于H+浓度，而醋酸的浓度远大于H+浓度，还有大量醋酸没有电离，即醋酸的浓度大于盐酸浓度，等体积时，醋酸消耗NaOH更多，故C错误；D选项，硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强，常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确。故选D。