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    【题目】已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 0.2molHI充分分解，吸收1.25kJ热量

    B. 加入催化剂，Ea减小，△H不变

    C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

    D. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI分解率增大

    【答案】B

    【解析】2HI(g)H2(g)+I2(g)反应可逆， 0.2molHI充分分解，分解的HI小于0.2mol，吸收热量小于1.25kJ，故A错误；催化剂降低活化能，不能改变焓变，故B正确；正反应吸热，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，HI分解率增大，故C错误；增大压强，反应速率加快，平衡不移动，HI分解率不变，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

    A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降

    B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

    C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体

    D. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
    A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
    B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

    A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

    C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

    D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:

    I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常数K1

    II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数K2

    III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常数K3

    （1）△H3=___(用△H1、△H2表示)；平衡常数K3=_______(用K1、K2表示)。

    （2）上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:

    ①△H1_________0(填”>”或”<")。

    ②若只发生反应I，A点c(CO)/c(CO2)=__________(填数值)。

    ③若只发生反应II和III，B点c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之间的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂B.NH3呈碱性，可用作制冷剂

    C.Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D.漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程属于氧化反应的是()

    A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu

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